Химическая формула глауберова соль

Глауберова соль для похудения — очередной экстрим или незаслуженно забытое средство?

Фармакология не стоит на месте. Производители лекарств на основе последних открытий выпускают новые препараты, предавая забвению старые. Так ещё совсем недавно советские женщины, собираясь экстренно похудеть, знали, что у них есть глауберова соль, которая продаётся за копейки в каждой аптеке. Сегодня на такой запрос аптекарь разведёт руками. Ведь единственное место, где сейчас можно купить данное средство, — это ветлечебница. А всё потому, что с рынка его вытеснил более успешный аналог — магния сульфат. Тем не менее, разница между этими слабительными существует.

Краткое описание

Полное химическое название: десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия.

• Sal glauberi;
• сибирская соль;
• мирабилит;
• сернокислый натрий;
• гуджир.

Форма выпуска: крупнокристаллический порошок белого цвета.

• большие прозрачные кристаллы;
• геометрическая форма кристаллов — призмы;
• вкус — горько-солёный;
• запах — отсутствует;
• быстро тает во рту, мгновенно растворяется в воде;
• не горит;
• выветривается при длительном контакте с воздухом и при нагревании, теряя массу;
• после полного выветривания становится простым сульфатом натрия.

Основное назначение: слабительное.

Способ приёма: пероральный, после растворения в воде.

Фармакокинетика: в кишечнике не всасывается.

• это минерал, добываемый в Канаде, Грузии, Туркмении, Западной Сибири;
• морская вода;
• минеральные воды курортов Карловы Вары, Мариенбад (Чехия);
• налёт и корки на залежах каменной соли и гипса.

Из истории: впервые обнаружена зимой 1626 года немецким алхимиком, химиком, аптекарем и врачом Иоганном Рудольфом Глаубером в составе минеральных вод.

Происхождение названия. Глаубер назвал открытое им вещество мирабилитом, так как в переводе с латинского «mirabile» — чудесный. Ведь эта соль вылечила его от сыпного тифа, когда он был в крайне тяжёлом состоянии.

Основная проблема

В медицине и ветеринарии глауберова соль применяется как эффективное слабительное быстрого действия. Неудивительно, что она так востребована для похудения. Проблема в том, что не так давно её удалили из реестра лекарственных препаратов для людей и оставили только как средство для лечения животных.

Поэтому многих, кто хочет избавиться от лишнего веса с помощью именно мирабилита, волнует главный вопрос: можно ли пить человеку раствор из порошка, продаваемого в ветеринарных аптеках и лечебницах.

Многие источники утверждают, что глауберова соль, которую в советское время врачи прописывали своим пациентам в качестве слабительного, ничем не отличается от той, что сегодня применяется в ветеринарии. С одной стороны, действительно, оба препарата выпускаются в виде чистого порошка, без примесей. С другой, нужно иметь в виду, что требования к лекарствам, предназначенным для лечения людей и животных, разные.

Глауберова соль

Ни один врач на сегодняшний день официально не назначит данный препарат для лечения своего пациента. Хотя положительных отзывов о похудении с его помощью можно найти огромное количество. Поэтому, решаясь на такой способ снижения веса, нужно иметь в виду, что всю ответственность за последствия придётся брать на себя. Готовы ли вы пить препарат, на упаковке которого стоят пометки: «Для ветеринарии», «Для животных», «Для ветеринарного применения»?

Для похудения с таким же успехом можно использовать массу других слабительных препаратов, которые являются функциональными аналогами, но разрешены официальной медициной — тот же сульфат магния. Да, мирабилит действует быстрее, но при этом агрессивно раздражает стенки кишечника и имеет гораздо больше побочных эффектов.

Тем более не стоит заказывать на сомнительных интернет-ресурсах яркие баночки с этикеткой «Глауберова соль для людей» или «Глауберова соль для похудения» и др. Это мошенничество.

Действие

Польза для здоровья:

• помогает при запорах;
• улучшает пищеварение;
• нормализует обмен веществ;
• стимулирует желчеобразование;
• облегчает симптоматику при отравлениях;
• блокирует ядовитые вещества, попавшие вместе с пищей в ЖКТ, не даёт им всасываться в кровь.

Основные показания для применения глауберовой соли в советской медицине — запоры и тяжёлые формы отравления.

Эффект при похудении:

• активизирует кишечную перистальтику, оказывая слабительный эффект;
• это освобождает ЖКТ от застоявшихся каловых масс;
• связывается с токсическими веществами, находящимися в желудке, и выводит их из организма;
• улучшает лимфоток;
• избавляет от лишней жидкости, обладая мочегонными свойствами (не такими мощными, как слабительными);
• очищает организм.

Мирабилит способствует похудению за счёт выведения каловых масс, токсинов, шлаков и прочего мусора, а также избыточной жидкости. Однако жировые отложения при этом никуда не исчезают.

Это интересно. В повести Паустовского «Кара-Бугаз» повествуется о добыче глауберовой соли в Туркмении. После её публикации коллеги стали называть писателя «мирабилитом нашей литературы».

Возможный вред

Обычно перед похудением с помощью любых лекарственных препаратов рекомендуется пройти медицинское обследование и получить консультации у врача и диетолога. Однако с глауберовой солью такой совет совершенно бесполезен: ни один профессиональный медик не назначит ветеринарное средство для человека. Поэтому, решаясь на столь экстремальный способ снижения веса, рассчитывать придётся только на себя. По крайней мере, стоит ознакомиться с противопоказаниями и побочными эффектами.

• индивидуальная непереносимость;
• авитаминоз;
• анемия;
• обезвоживание;
• серьёзные заболевания ЖКТ, любые кишечные расстройства (особенно диарея);
• холецистит;
• обострение любых хронических болезней;
• беременность, лактация;
• детский и пожилой возраст.

• обезвоживание;
• дефицит минералов, витаминов и прочих полезных веществ, которые из-за мирабилита не усваиваются организмом и активно выводятся из него, как только поступают в ЖКТ;
• затяжная, неконтролируемая диарея;
• рвота (редкий случай, но возможен);
• ухудшение самочувствия;
• чрезмерная бледность кожных покровов;
• мешки и синяки под глазами;
• слабость, вялость, сонливость;
• резкие перепады настроения, раздражительность;
• аллергическая реакция.

Учитывая достаточно большой список побочных эффектов, неудивительно, что глауберова соль была вытеснена сульфатом магния. Он действует на слизистую желудка не так агрессивно.

Применение

Самостоятельное применение глауберовой соли в качестве слабительного для похудения проблематично тем, что инструкция для препарата прописана для животных. В ней вы найдёте дозировки для лошадей, крупного рогатого скота, оленей, овец и пр. Всё это не актуально для человека. Поэтому приходится употреблять препарат в соответствии с теми рекомендациями, которые дают люди, сумевшие потерять вес с его помощью.

Во-первых, от них можно узнать рецепты для похудения на глауберовой соли. Приводим в качестве примера несколько самых распространённых и эффективных (судя по отзывам). Все необходимо готовить каждый раз заново и употреблять свежими.

Раствор

Растворить 1 ст. л. глауберовой соли в 200 мл охлаждённого до комнатной температуры кипятка.

Фруктовый сок

Понадобятся свежие цитрусовые: 2 лимона, 3 апельсина и 4 грейпфрута. Их нужно пропустить через соковыжималку. В итоге должно получиться 2 л концентрированного сока. Если из указанного количества фруктов данный объём не выйдет, добавить ещё один апельсин. После этого сок необходимо развести охлаждённым до комнатной температуры кипятком в равных пропорциях (т. е. 2 литрами). Получится суточная дозировка.

Клизма

Добавить в 2 л охлаждённого до комнатной температуры кипятка сок, выжатый из одного лимона.

Курс похудения должен длиться не более 3 дней, чтобы не нанести вреда здоровью. Предлагаемая схема:

1. Утром натощак в одно и то же время выпивать стакан раствора глауберовой соли.
2. Через полчаса — стакан сока.
3. Далее в течение дня разрешается пить небольшими порциями только сок.
4. В случае сильной жажды разрешается пить обычную воду, но лишь в исключительных ситуациях.
5. Никакой твёрдой пищи и напитков.
6. Перед самым сном в одно и то же время делать лимонную клизму.

Данная схема — явное свидетельство того, что применение глауберовой соли — достаточно жёсткий способ похудения. Выходить из этой детокс-программы следует аккуратно и постепенно:

• на 4-й день на завтрак — 100 г овсянки на воде, на обед — 200 мл нежирного куриного бульона;
• начиная с 5-го дня, в небольших количествах вводятся безмолочные каши, нежирные супы, свежие фрукты и овощи;
• далее в течение 2-3 недель придерживаться сбалансированного питания.

Результат — возможна потеря 3-4 кг за эти 3 дня, но всё определяется индивидуально. По мере постепенного выхода из детокс-программы некоторые сбрасывают ещё пару килограммов.

Повторять такой экстремальный способ похудения можно не чаще 1 раза в год. Те, кто применял его на практике, знают, почему так редко. Самочувствие в эти 3 дня будет оставлять лучшего. Не каждый выдержит то, что происходит в это время с организмом.

Есть опыты менее экстремального похудения с глауберовой солью. Например, без сокотерапии и клизмы, придерживаясь обычной низкокалорийной диеты. Но результаты получаются слишком незначительны, а вот побочных эффектов не меньше.

Дополнительные рекомендации

Нужно быть готовыми к тем ощущениям, которые будут сопровождать похудение. Глауберова соль — сильнейшее слабительное, так что в эти 3 дня лучше оставаться дома. Диарея, подташнивание, неприятные ощущения в желудке, урчание, метеоризм — это лишь одна сторона медали. Ещё стоит ожидать головокружение, вялость, слабость, сонливость, плохое настроение и крайнюю раздражительность.

Есть ещё одно свойство мирабилита, о котором умалчивают сторонники данного похудения, — способность повышать аппетит. Бороться с этим крайне трудно. А если учесть тот факт, что в течение 3 дней придётся придерживаться строжайшей диеты на соках, остаётся только представлять муки голода. Поэтому стоит заранее задуматься о том, как их избежать.

Ближе к вечеру, перед сном, нужно не менее получаса дышать свежим воздухом, устраивая непродолжительные пешие прогулки. Ещё одно обязательное условие похудения — полноценный 8-9-часовой сон.

Так что с глауберовой солью, применяемой с целью похудения, всё далеко не так однозначно. Этот препарат, действительно, является эффективным слабительным и может поспособствовать снижению веса в короткие сроки. Однако тот факт, что он исключён из реестра лекарственных препаратов для людей и продаётся только для животных, должен заставить ещё раз задуматься. Возможно, гораздо безопаснее использовать его аналог — сульфат магния.

Тема №12 «Соли»

Оглавление

Номенклатура солей

Определение солей в рамках теории диссоциации. Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствую­щей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они заме­щены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также некоторые другие типы солей, например двой­ные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО₃ • MgCO₃ (доломит), КСl • NaCl (сильвинит), KAl(SO₄)₂ (алюмока­лиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl₂ (или Са(ОСl)Сl); комплексные соли, в со­став которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль), K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль), Na[Al(OH)₄], [Ag(NH₃)₂]Cl; гидратные соли (кристаллогидраты), в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: CuSO₄ • 5H₂O(медный купорос), Na₂SO₄ • 10Н₂О (глауберова соль).

Название солей образуют из названия аниона, за которым следу­ет название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавля­ют суффикс ид, например хлорид натрия NaCl, сульфид железа(Н) FeS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляют в случае высших степеней окисле­ния окончание —am, в случае низших степеней окисления окончание -ит. В названиях некоторых кислот для обозначения низших степеней окисле­ния неметалла используют приставку гипо-, для солей хлорной и марган­цовой кислот используют приставку пер-, например: карбонат кальция СаСО₃, сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃, сульфит железа(II) FeSO₃, гипо­хлорит калия КОСl, хлорит калия КОСl₂, хлорат калия КОСl₃, перхлорат калия КОСl₄, перманганат калия КМnO₄, дихромат калия К₂Сг₂O₇.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт непол­ного превращения кислот и оснований. По международной номен­клатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначают приставкой гидро-, группу ОН — приставкой гидрокси, NaHS — ги­дросульфид натрия, NaHSO₃ — гидросульфит натрия, Mg(OH)Cl — гидроксихлорид магния, Аl(ОН)₂Сl — дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указывают лиганды, за­вершают названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплекс­ных катионов используют русские названия металлов, например: [Cu(NH₃)₄]Cl₂ — хлорид тетраамминмеди(П), [Ag(NH₃)₂]₂SO₄ — суль­фат диамминсеребра(1). В названиях комплексных анионов исполь­зуют латинские названия металлов с суффиксом -ат, например: К[Аl(ОН)₄] — тетрагидроксиалюминат калия, Na[Cr(OH)₄] — тетра- гидроксихромат натрия, K₄[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(Н) калия.

Названия гидратных солеи (кристаллогридратов) образуют­ся двумя способами. Можно воспользоваться системой названий комплексных катионов, описанной выше; например, медный купо­рос [Cu(H₂O)₄]SO₄ • Н₂0 (или CuSO₄ • 5Н₂O) можно назвать сульфат тетрааквамеди(П). Однако для наиболее известных гидратных со­лей чаще всего число молекул воды (степень гидратации) указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: CuSO₄ • 5Н₂O — пентагидрат сульфата меди(И), Na₂SO₄ • 10Н₂О — декагидрат суль­фата натрия, СаСl₂ • 2Н₂O — дигидрат хлорида кальция.

Номенклатура солей

Растворимость солей

По растворимости в воде соли делятся на раствори­мые (Р), нерастворимые (Н) и малорастворимые (М). Для определения растворимости солей пользуются таблицей растворимости кислот, осно­ваний и солей в воде. Если таблицы под рукой нет, то можно воспользоваться правилами. Их легко запомнить.

1. Растворимы все соли азотной кислоты — ни­траты.

4. Растворимы соли натрия и калия.

5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты, си­ликаты и сульфиды, кроме солей Na + и K + .

Классификация солей

Из всех химических соединений соли являют­ся наиболее многочисленным классом веществ. Это твердые вещества, они отличаются друг от друга по цвету и растворимости в воде. В начале XIX в. шведский химик И. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом. По этому признаку различают соли сред­ние, кислые и основные. Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка:

Кислые соли — это продукты неполного заме­щения атомов водорода в кислоте на металл. К кислым солям относят, например, питьевую соду NaHCO₃, которая состоит из катиона метал­ла Na + и кислотного однозарядного остатка HCO₃ — . Для кислой кальциевой соли формула записывает­ся так: Ca(HCO₃)_2. Названия этих солей складываются из названий средних солей с прибавлением приставки гидро-, например:

Диссоциируют кислые соли следующим обра­зом:

Основные соли — это продукты неполного за­мещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например, к таким солям относится знамени­тый малахит (CuOH)₂CO₃, о котором вы читали в произведениях П. Бажова. Он состоит из двух основных катионов CuOH + и двухзарядного аниона кислотного остатка CO₃ 2- . Катион CuOH + имеет заряд +1, поэтому в моле­куле два таких катиона и один двухзарядный ани­он CO₃ 2- объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у нормальных солей, но с прибавлением при­ставки гидроксо-, (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II) или AlOHCl₂ — гидроксохлорид алюми­ния. Большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы.

Последние диссоциируют так:

Классификация солей

Свойства солей

Типичные реакции солей:

Схема взаимопревращения солей

Первые две реакции обмена были подробно рас­смотрены ранее.

Третья реакция также является реакцией обме­на. Она протекает между растворами солей и со­провождается образованием осадка, например:

Четвертая реакция солей связана с положением металла в электрохимическом ряду напряжений металлов (см. «Электрохимический ряд напряже­ний металлов»). Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, располо­женные правее его в ряду напряжений. Это соблю­дается при выполнении следующих условий:

1) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в ре­зультате реакции) должны быть растворимыми;

2) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп (для последней начиная с Са) не вытесняют дру­гие металлы из растворов солей.

Химические свойства солей Химические свойства средний солей

Способы получения солей

Способы получения и химические свойства солей. Соли могут быть получены из неорганических соединений практически любо­го класса. Наряду с этими спо­собами соли бескислородных кислот могут быть получены при не­посредственном взаимодействии металла и неметалла (Cl, S ит. д.).

Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степе­ни окисления, при нагревании разлагаются.